انواع التفاعلات الكيميائية
انواع التفاعلات الكيميائية للكيمياء دور مهم في حياتنا البشرية، فإنها تدخل في العديد من الصناعات والزراعة وايضاً تدخل في الطب.
فقد ذكرنا أن الكيمياء تدخل في العديد من الصناعات ومن هذه الصناعات :
- صناعة البلاستيك .
- صناعة الزجاج .
- صناعة الإسمنت .
- صناعة مواد البناء.
- انتاج البتروكيماويات.
- انتاج الزيوت .
كما ان التفاعلات الكيميائية تستخدم لإنتاج مواد جديدة حين اضافة مادة كيميائية على مادة كيميائية اخرى وبوجود ظروف معينة لكل تفاعل بعدها سيتم تفاعل المادتين الكيميائيتين سوياً وانتاج مادة جديدة .
ملاحظة : ليست جميع المواد الكيميائية يمكن ان تتفاعل مع بعضها .
فالكيمياء عالم كبير جداً ومع تقدم المن يتم استكشاف مواد وعناصر كيميائية جديدة
وضح العلماء و الكيميائيون وجود أنواع من التفاعلات الكيميائة نوردها لكم مع الشرح و الأمثلة
تفاعلات الاتحاد أو الضم
لفهم ماهية و كيفية نفاعلات الإتحاد أو الضم حاول أن تفهم الأشياء المشتركة بين المعادلات التالية
CO2(g) + MgO(s) ―――→ MgCO3(s)
C(S) + O2(g) ―――→ CO2(g)
BAO(s)+ H2O(l) ―――→ BA(OH)2(aq)
2Na(s) + Cl2(g) ―――→ 2NaCl(s)
2Mg(s) +O2(g) ―――→ 2MgO(s)
N2O5(g) + H2O(l) ―――→ 2HNO3(aq)
لا بد و انك استنتجت من المعادلات السابقة انه قد تم تفاعل مادتين كيميائيتين لانتاج مادة واحدة جديدة كما في الصيغة التالية
A + B ―――→ AB
و من الأمثلة البسيطة على ذلك التفاعل بين الحديد و الهواء لتكوين صدأ الحديد
مثال آخر
تفاعل اليود مع الألمنيوم ينتج
2Al + 3I2 ―→ 2AlI3
و تقسم تفاعلات الاتحاد إلى الأقسام التالية
أ - اتحاد عنصر مع عنصر
حيث يتم من خلالها اتحاد عنصر مع عنصر آخر ليكونا مركباً جديداً ،و من الأمثلة على ذلك تفاعل المغنزيوم مع الأكسجين وفق المعادلة الكيميائية التالية
Mg + O2 ――Δ―→ MgO
حيث تصبح المعادلة في النهاية كما يلي
2Mg + O2 ――Δ→ 2MgO
ب-اتحاد مركب مع عنصر
حيث يتم اتحاد مركب مع عنصر ليكون الاثنان مركباً جديداً ، و من الأمثلة على ذلك معادلة لتفاعل أكسيد النيتريك مع أكسجين الهواء الجوي
NO + O ――Δ―→ NO2
2NO + O2 ――Δ―→ 2 NO2
ج - اتحاد مركب مع مركب آخر
حيث ينتج من اتحاد مركبين ، مركب آخر جديد ، و مثال ذلك
تكوين الأحماض عن طريق اتحاد الماء مع العناصر اللافلزية ، و من ذلك
SO3 + H2O ―――→ H2SO4
اتحاد الماء مع العناصر الفلزية لتكوين القلويات ، و من الامثلة على ذلك
CaO + H2O ―――→ CaO(OH)2
تفاعلات التحلل أو التفكك
حيث يتم انتاج مادتين أو أكثر عند التفاعل بأخذ مادة نقية واحدة كما في الصيغة التالية
A ―――→ B + C
و من أمثلة ذلك ما يحدث من انحلال للماء عند امرار تيار كهربائي في وسط معين و الذي يمكن تمثيله في المعادلة التالية
2H2O ―――→ 2H2 + O2
تفاعلات التبادل
يمكن توضيح المقصود بتفاعلات التبادل عن طريق تأمل الأمور التالية
لماذا لا تعتبر التفاعلات الثلاثة المعطاة من نوع تفاعلات التفكك؟
لماذا لا يمكننا اعتبار التفاعلات الثلاثة المعطاة أعلاه من نوع الإتحاد المباشر؟
بعد تأمل ذلك لا بد من أن توقن عزيزي الطالب وجود نوع ثالث من التفاعلات
الكيميائية يختلف عن التفكك و الاتحاد،حيث يتم تفاعل عنصر مع مركب لانتاج عنص و مركب آخرين
إليك عزيزي الطالب مثالاً للتوضيح
Mg(aq) + HCl(aq) ――→ MgCl2(aq) + H2(g) + طاقة
تفاعلات الأكسدة و الارجاع
سنورد لك عزيزي القارئ المثال التالي لتوضيح هذا النوع من التفاعلات
يحترق المغنزيوم بلهب شديد و ساطع في الأكسجين،لتكوين دخان أبيض من أكسيد المغنزيوم وفق المعادلة التالية
2Mg + O2 ―――→ 2MgO
حيث فقدت ذرة المغنزيوم إلكترونين اثنين لتتحول بذلك إلى شاردة ++Mg بينما
اكتسبت ذرة الأكسجين في جزيء O2 هذين الالكترونين، وتحولت بذلك إلى شاردة O-2
كما سيتم توضيحه في المعادلتان النصفيتان التاليتان
2Mg ―――→ Mg+2 + 2é
O2 + 4é ―――→ 2O-2
انواع التفاعلات الكيميائية للكيمياء دور مهم في حياتنا البشرية، فإنها تدخل في العديد من الصناعات والزراعة وايضاً تدخل في الطب.
فقد ذكرنا أن الكيمياء تدخل في العديد من الصناعات ومن هذه الصناعات :
- صناعة البلاستيك .
- صناعة الزجاج .
- صناعة الإسمنت .
- صناعة مواد البناء.
- انتاج البتروكيماويات.
- انتاج الزيوت .
كما ان التفاعلات الكيميائية تستخدم لإنتاج مواد جديدة حين اضافة مادة كيميائية على مادة كيميائية اخرى وبوجود ظروف معينة لكل تفاعل بعدها سيتم تفاعل المادتين الكيميائيتين سوياً وانتاج مادة جديدة .
ملاحظة : ليست جميع المواد الكيميائية يمكن ان تتفاعل مع بعضها .
فالكيمياء عالم كبير جداً ومع تقدم المن يتم استكشاف مواد وعناصر كيميائية جديدة
وضح العلماء و الكيميائيون وجود أنواع من التفاعلات الكيميائة نوردها لكم مع الشرح و الأمثلة
تفاعلات الاتحاد أو الضم
لفهم ماهية و كيفية نفاعلات الإتحاد أو الضم حاول أن تفهم الأشياء المشتركة بين المعادلات التالية
CO2(g) + MgO(s) ―――→ MgCO3(s)
C(S) + O2(g) ―――→ CO2(g)
BAO(s)+ H2O(l) ―――→ BA(OH)2(aq)
2Na(s) + Cl2(g) ―――→ 2NaCl(s)
2Mg(s) +O2(g) ―――→ 2MgO(s)
N2O5(g) + H2O(l) ―――→ 2HNO3(aq)
لا بد و انك استنتجت من المعادلات السابقة انه قد تم تفاعل مادتين كيميائيتين لانتاج مادة واحدة جديدة كما في الصيغة التالية
A + B ―――→ AB
و من الأمثلة البسيطة على ذلك التفاعل بين الحديد و الهواء لتكوين صدأ الحديد
مثال آخر
تفاعل اليود مع الألمنيوم ينتج
2Al + 3I2 ―→ 2AlI3
و تقسم تفاعلات الاتحاد إلى الأقسام التالية
أ - اتحاد عنصر مع عنصر
حيث يتم من خلالها اتحاد عنصر مع عنصر آخر ليكونا مركباً جديداً ،و من الأمثلة على ذلك تفاعل المغنزيوم مع الأكسجين وفق المعادلة الكيميائية التالية
Mg + O2 ――Δ―→ MgO
حيث تصبح المعادلة في النهاية كما يلي
2Mg + O2 ――Δ→ 2MgO
ب-اتحاد مركب مع عنصر
حيث يتم اتحاد مركب مع عنصر ليكون الاثنان مركباً جديداً ، و من الأمثلة على ذلك معادلة لتفاعل أكسيد النيتريك مع أكسجين الهواء الجوي
NO + O ――Δ―→ NO2
2NO + O2 ――Δ―→ 2 NO2
ج - اتحاد مركب مع مركب آخر
حيث ينتج من اتحاد مركبين ، مركب آخر جديد ، و مثال ذلك
تكوين الأحماض عن طريق اتحاد الماء مع العناصر اللافلزية ، و من ذلك
SO3 + H2O ―――→ H2SO4
اتحاد الماء مع العناصر الفلزية لتكوين القلويات ، و من الامثلة على ذلك
CaO + H2O ―――→ CaO(OH)2
تفاعلات التحلل أو التفكك
حيث يتم انتاج مادتين أو أكثر عند التفاعل بأخذ مادة نقية واحدة كما في الصيغة التالية
A ―――→ B + C
و من أمثلة ذلك ما يحدث من انحلال للماء عند امرار تيار كهربائي في وسط معين و الذي يمكن تمثيله في المعادلة التالية
2H2O ―――→ 2H2 + O2
تفاعلات التبادل
يمكن توضيح المقصود بتفاعلات التبادل عن طريق تأمل الأمور التالية
لماذا لا تعتبر التفاعلات الثلاثة المعطاة من نوع تفاعلات التفكك؟
لماذا لا يمكننا اعتبار التفاعلات الثلاثة المعطاة أعلاه من نوع الإتحاد المباشر؟
بعد تأمل ذلك لا بد من أن توقن عزيزي الطالب وجود نوع ثالث من التفاعلات
الكيميائية يختلف عن التفكك و الاتحاد،حيث يتم تفاعل عنصر مع مركب لانتاج عنص و مركب آخرين
إليك عزيزي الطالب مثالاً للتوضيح
Mg(aq) + HCl(aq) ――→ MgCl2(aq) + H2(g) + طاقة
تفاعلات الأكسدة و الارجاع
سنورد لك عزيزي القارئ المثال التالي لتوضيح هذا النوع من التفاعلات
يحترق المغنزيوم بلهب شديد و ساطع في الأكسجين،لتكوين دخان أبيض من أكسيد المغنزيوم وفق المعادلة التالية
2Mg + O2 ―――→ 2MgO
حيث فقدت ذرة المغنزيوم إلكترونين اثنين لتتحول بذلك إلى شاردة ++Mg بينما
اكتسبت ذرة الأكسجين في جزيء O2 هذين الالكترونين، وتحولت بذلك إلى شاردة O-2
كما سيتم توضيحه في المعادلتان النصفيتان التاليتان
2Mg ―――→ Mg+2 + 2é
O2 + 4é ―――→ 2O-2