78 % من الغلاف الجوي للأرض
غاز النيتروجين من أكثر الغازات الموجودة في الهواء
الجوي ويعتبر النيتروجين عنصر كيميائي في الجدول الدوري ونرمز له بالرمز n
والعدد الذري 7 وهو غاز عديم اللون والطعم والرائحة وهو عادة غاز غير ناشط,
وإذا صنف هذا العنصر الكيميائي من جهة الفلزات واللافلزات فيعتبر غاز
النيتروجين لافلز ويكون على شكل جزيء من ذرتين ويشكل النيتروجين 78 بالمئة
من الغلاف الجوي لكوكب الأرض, كما أنه يدخل في تركيب جميع الأنسجة الحية
ويدخل في تشكيل العديد من المركبات المهمة كالأمونيا والتي يعرفها الناس
باسم النشادر وحمض النيتريك والسيانيد ويدخل أيضاً في صناعة الأسمدة وغيرها من المنتجات الكيميائية.
خصائص غاز النيتروجين
يعتبر عنصر النيتروجين من العناصر اللافلزية وبسالبية كهربية مقدرها 3.0
كما أن يتكون من مدارين للإلكترونات المدار الأول يكون به إلكترونين حول
الذرة مباشرة والمدار الأخير به 5 إلكترونات حيث أن عدده الذري 7 إلكترونات
ويغاز النيتروجين هو ثلاثي التكافؤ في معظم مركباته, والنيتروجين النقي
غير نشط كيميائياً وهو ليس لديه لون ولا طعم ولا رائحة وهو ثنائي الذرات في
درجة حرارة الغرفة ويتكثف بدرجة تصل إلى 77 كيلفين ويعتبر من أكثر الغازات
المستخدمة في الكشف على تأثير درجات الحرارة المنخفضة على جميع الكائنات
الحية ولكن بشرط أن يكون سائل وليس غاز.
تجربة للكشف عن غاز النيتروجين
استخدامات غاز النيتروجين
يعتبر غاز النيتروجين العنصر الأساسي في صناعة النشادر وهي (الأمونيا)
وذلك باستخدام عملية هاير ثم تستخدم الأمونيا بعدها لإنتاج الأسمدة وحمض
النتيريك ويستخدم النيتروجين كمادة غير نشطة في أجواء خزانات السوائل
القابلة للانفجار ويستخدم أثناء تصنيع الأجزاء الإلكترونية كالصمامات
الإلكترونية والدوائر المتكاملة ( ic ) كما يستخدم في صناعة الفولاذ الذي
لا يصدأ كما أن النيتروجين السائل يساخدم كمبرد للمنتجات الغذائية إما
بالغمر أو لأغراض النقل المختلفة للحفاظ على الأجسام والخلايا التكاثرية
كالحيوانات المنوية والبويضات وللتخزين الآمن للعينات الحيوية ونحصل على السائل بعملية التقطير للهواء السائل.
تجربة للحصول على غاز النيتروجين
تاريخ اكتشاف غاز النيتروجين
أول من اكتشف ذلك الغاز هو دانييل رزرفورد عام 1772 الذي أطلق عليه
الهواء الضار أو الهواء المحروق وكان معروف لدى علماء الكيمياء أنه يوجد
جزء كبير من الهواء لا يحترق حتى نهاية القرن الثامن عشر الميلادي وقد أطلق
عليه العالم أنطون لافوزييه اسم الآزوت والذي يعني بلا حياة ويعتبر كلاً
من العالمين هنري كافنديش وجوزيف بريستلي هما من أثبت أن هذا الغاز غير
نشط, وكان علماء العصور الوسطى يعرفون غاز النيتروجين من خلال المركبات وهي
حمض النيتريك واشتهر لديهم باسم الماء الشديد وخليط حمض النيتريك وحمض
الهيدروكلوريك وعرف باسم الماء الملكي المعروف بقدرته على إذابة الذهب ويستخدم في مليء الإطارات.
وحدة تصنيع غاز النيتروجين
تحضير الغاز
يعتبر المصدر الأساسي لتحضير غاز النيتروجين هو الهواء الجوي من خلال
إسالة الهواء بالضغط والتبريد ثم التقطير التجزيئي للهواء السائل لغاز
الأكسجين والنيتروجين, ومن أهم الطرق المستخدمة صناعياً في تحضير
النيتروجين هي طريقة (لند) حيث تتم إسالة الهواء على أساس ظاهرة جولي
وطومسون اللذان وجدا أنه عند السماح لغاز تحت ضغط كبير بالتمدد خلال فتحة
ضيقة بدون اكتساب طاقة خارجية فان درجة حرارته تنخفض نتيجة أن الغاز يبذل
ضغطاً داخليا في التغلب على قوى التجاذب بين جزيئاته وبتكرار عملية الضغط
للهواء يسيل ببطء فان غاز الأكسجين هو الذي يسيل تاركا غاز النيتروجين
ويضغط كل غاز في إسطوانات من الصلب وتباع في الأسواق.
غاز النيتروجين من أكثر الغازات الموجودة في الهواء
الجوي ويعتبر النيتروجين عنصر كيميائي في الجدول الدوري ونرمز له بالرمز n
والعدد الذري 7 وهو غاز عديم اللون والطعم والرائحة وهو عادة غاز غير ناشط,
وإذا صنف هذا العنصر الكيميائي من جهة الفلزات واللافلزات فيعتبر غاز
النيتروجين لافلز ويكون على شكل جزيء من ذرتين ويشكل النيتروجين 78 بالمئة
من الغلاف الجوي لكوكب الأرض, كما أنه يدخل في تركيب جميع الأنسجة الحية
ويدخل في تشكيل العديد من المركبات المهمة كالأمونيا والتي يعرفها الناس
باسم النشادر وحمض النيتريك والسيانيد ويدخل أيضاً في صناعة الأسمدة وغيرها من المنتجات الكيميائية.
خصائص غاز النيتروجين
يعتبر عنصر النيتروجين من العناصر اللافلزية وبسالبية كهربية مقدرها 3.0
كما أن يتكون من مدارين للإلكترونات المدار الأول يكون به إلكترونين حول
الذرة مباشرة والمدار الأخير به 5 إلكترونات حيث أن عدده الذري 7 إلكترونات
ويغاز النيتروجين هو ثلاثي التكافؤ في معظم مركباته, والنيتروجين النقي
غير نشط كيميائياً وهو ليس لديه لون ولا طعم ولا رائحة وهو ثنائي الذرات في
درجة حرارة الغرفة ويتكثف بدرجة تصل إلى 77 كيلفين ويعتبر من أكثر الغازات
المستخدمة في الكشف على تأثير درجات الحرارة المنخفضة على جميع الكائنات
الحية ولكن بشرط أن يكون سائل وليس غاز.
تجربة للكشف عن غاز النيتروجين
استخدامات غاز النيتروجين
يعتبر غاز النيتروجين العنصر الأساسي في صناعة النشادر وهي (الأمونيا)
وذلك باستخدام عملية هاير ثم تستخدم الأمونيا بعدها لإنتاج الأسمدة وحمض
النتيريك ويستخدم النيتروجين كمادة غير نشطة في أجواء خزانات السوائل
القابلة للانفجار ويستخدم أثناء تصنيع الأجزاء الإلكترونية كالصمامات
الإلكترونية والدوائر المتكاملة ( ic ) كما يستخدم في صناعة الفولاذ الذي
لا يصدأ كما أن النيتروجين السائل يساخدم كمبرد للمنتجات الغذائية إما
بالغمر أو لأغراض النقل المختلفة للحفاظ على الأجسام والخلايا التكاثرية
كالحيوانات المنوية والبويضات وللتخزين الآمن للعينات الحيوية ونحصل على السائل بعملية التقطير للهواء السائل.
تجربة للحصول على غاز النيتروجين
تاريخ اكتشاف غاز النيتروجين
أول من اكتشف ذلك الغاز هو دانييل رزرفورد عام 1772 الذي أطلق عليه
الهواء الضار أو الهواء المحروق وكان معروف لدى علماء الكيمياء أنه يوجد
جزء كبير من الهواء لا يحترق حتى نهاية القرن الثامن عشر الميلادي وقد أطلق
عليه العالم أنطون لافوزييه اسم الآزوت والذي يعني بلا حياة ويعتبر كلاً
من العالمين هنري كافنديش وجوزيف بريستلي هما من أثبت أن هذا الغاز غير
نشط, وكان علماء العصور الوسطى يعرفون غاز النيتروجين من خلال المركبات وهي
حمض النيتريك واشتهر لديهم باسم الماء الشديد وخليط حمض النيتريك وحمض
الهيدروكلوريك وعرف باسم الماء الملكي المعروف بقدرته على إذابة الذهب ويستخدم في مليء الإطارات.
وحدة تصنيع غاز النيتروجين
تحضير الغاز
يعتبر المصدر الأساسي لتحضير غاز النيتروجين هو الهواء الجوي من خلال
إسالة الهواء بالضغط والتبريد ثم التقطير التجزيئي للهواء السائل لغاز
الأكسجين والنيتروجين, ومن أهم الطرق المستخدمة صناعياً في تحضير
النيتروجين هي طريقة (لند) حيث تتم إسالة الهواء على أساس ظاهرة جولي
وطومسون اللذان وجدا أنه عند السماح لغاز تحت ضغط كبير بالتمدد خلال فتحة
ضيقة بدون اكتساب طاقة خارجية فان درجة حرارته تنخفض نتيجة أن الغاز يبذل
ضغطاً داخليا في التغلب على قوى التجاذب بين جزيئاته وبتكرار عملية الضغط
للهواء يسيل ببطء فان غاز الأكسجين هو الذي يسيل تاركا غاز النيتروجين
ويضغط كل غاز في إسطوانات من الصلب وتباع في الأسواق.
